катализ (англ. catalysis) — ускорение химических реакций в присутствии веществ (катализаторов), многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с исходными веществами или интермедиатами и восстанавливающими свой первоначальный химический состав после каждого цикла такого взаимодействия.

Описание

Общей теории катализа не существует, однако выделяют несколько общих закономерностей катализа. К фундаментальным обобщениям, основанным на материале практического катализа, относятся утверждения, что 1) катализатор не смещает химического равновесия, т.е. ускоряет в равной степени как прямую, так и обратную реакции, 2) между исходным веществом и катализатором образуются промежуточные соединения и 3) в присутствии катализатора снижается энергия активации реакции.

По механизму действия катализаторов каталитические процессы разделяются на окислительно-восстановительные (окисление, восстановление, гидрирование, дегидрирование и др.), кислотно-основные (крекинг, гидратация, дегидратация, изомеризация и конденсация органических веществ и др.) и катализ металлокомплексами (полимеризация олефинов, гидроформилирование и др.).

Авторы

  • Смирнов Андрей Валентинович
  • Толкачев Николай Николаевич
  • Романовский Борис Васильевич

Источники

  1. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. — М.: Наука, 1986. — 300 с.
  2. Крылов О. В. Гетерогенный катализ. — М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. — 679 с.

Напишите нам